MADDE VE ÖZELLİKLERİ Kütlesi ve hacmi olan tüm varlıklara madde denir. Kalem, silgi, taş, toprak, hava gibi tüm varlıklar madde tanımına girerler. Kütle: Bir cismin sahip olduğu değişmez madde miktarıdır. Yani bir taş parçasını Dünyada da tartsak Ay'da da tartsak kütlesi değişme­yen sabit bir değerdir. Hacim: Bir cismin kapladığı yerdir. MADDENİN ÖZELLİKLERİ Maddenin iki tür özelliği vardır: 1. Ortak özellikler: Farklı maddelerin aynı olabilecek özellikleridir. Kütle, hacim, eylemsizlik, boşluklu yapı gibi. 2. Ayırt Edici Özellikler: Aynı şartlarda öl­çüldüğünde farklı maddeler için farklı değerler alan özelliklerdir. Özkütle, erime, kaynama nok­tası gibi.       ORTAK ÖZELLİKLER                 AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLER 1. Kütle 2. Hacim 3. Eylemsizlik 4. Boşluklu yapı  1 . Özkütle 2. Erime noktası 3. Kaynama noktası 4. Çözünürlük 5. Esneklik 6. Genleşme v.b ORTAK ÖZELLİKLER Ortak özellikler maddenin miktarına bağlı özelliklerdir. Madde miktarı arttığında yada azaldığında ortak özelliklerin diğerleri de artar ya da azalır. AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLER Ayırt edici özellikler madde miktarına bağlı olmayan özelliklerdir.  Ayırt edici özellikler farklı maddeler için aynı şartlarda ölçüldüğünde farklı değerlerdir.     Özelliğin   Maddenin Üç   Hali   İçin   Ayırt Edici Olup Olmadığı    Ayırt Edici Özellik  Katı  Sıvı  Gaz  Özkütle (Yoğunluk) +  +  +  Çözünürlük +  +  +  Genleşme  +  +  -  Erime Noktası  +  -  -  Kaynama Noktası  -  +  -  İletkenlik  +  +  -  Esneklik  +  -  -  AMETALLER 1. Katı-sıvı ve gaz halde bulunabilirler 2. Tel ve levha haline getirilemezler 3. Isı ve elektriği iletmezler (Karbon hariç) 4. Bileşiklerinde hem pozitif hem de negatif değerlik alabilirler ancak negatif (-) değerliği tercih eder. 5. Ametaller hem kendi aralarındı hem de metallerle bileşik oluşturan 6. Kendi aralarında kovalent yapılı; metallerle iyonik yapılı bileşikler oluştururlar. 7. Oksijenle oluşturdukları bileşikte suda çözününce asit özelliği gösterir. 8. Canlı organizmaların yapısında çokça bulunurlar. En çok bulunanları karbon (C) ve hidrojen (H) dir. Metaller:  Demir: Fe  Bakır: Cu  Çinko: Zn  Kalsiyum: Ca  Magnezyum: Mg     Sodyum: Na Ametaller: Hidrojen:H Azot: N  Kükürt: S    Saf maddelerden olan bileşiklerin özelliklerini inceleyelim:   Bileşik: Farklı cins elementlerin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda birleşmesi ile oluşan yeni özellikteki saf maddelere bileşik adı verilir. Molekül:Bileşiklerin tüm özelliklerini taşıyan en küçük birimdir. Moleküller ikiye ayrılır. Element Molekülü: Aynı cins elementlerin bir araya gelmesi ile oluşan moleküllerdir. 02 , N2 , F2 , gibi Bileşik Molekülü: Farklı tür element atomlarının bir araya gelmesi ile oluşan moleküllerdir. H20 , C02 , CO, N205 gibi Bileşik molekülleri elektroliz gibi kimyasal yöntemlerle kendilerini oluşturan elementlere ayrıştırabilirler. Su (H2 O) hepimizin çok iyi bildiği bir bileşik çeşididir. Suyun özellikleri yardımı ile bileşiklerin genel özelliklerinin neler olduğunu aşağıdaki tablo yardımı ile kavramaya çalışalım:   ÖRNEK BİLEŞİĞİN ÖZELLİKLERİ(Su) BİLEŞİKLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ 1. Hidrojen ve oksijen gibi iki elementten (saf maddeden) oluşmuştur.  1 . Saf ve homojendirler.  2. Su, daima 2 hidrojen, 1 oksijen atomundan oluşur.  2. Bileşiği oluşturan elementlerin atom ve kütlece birleşme oranlan sabittir.  3. Hidrojen yanıcı oksi­jen yakıcı olduğu halde su bu iki özelliği taşımaz, aksine söndürücü olarak kullanılır.  3. Kendini oluşturan elementlerin özelliklerini taşımazlar.  4. Suyun en küçük bi­rimi 2H ve 1 oksijenden oluşan su (H2 O) molekülüdür.  4. En küçük yapı taşları moleküllerdir ve molekül formülü ile gösterilirler. 5. Su normal şartlarda daima 0°C de donar, 100°C de kaynar. 5. Belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Kristal olmayanlar hariç  6. Su kaynatıldığında elementlerine ayrışmaz ancak elektrolizle elementlerine ayrışır.  6. Fiziksel yollarla bi­leşenlerine ayrışmazlar, ancak kimyasal yollarla bileşenlerine ayrışırlar.    KARIŞIMLARIN  ÖZELLİKLERİ ÖRNEK KARIŞIMIN ÖZELLİKLERİ(Şekerli Su) KARIŞIMLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ 1. Şekerli su, karışımlardan hem suyun hem de şekerin özel­liklerini taşır.  1. Karışımı oluşturan saf maddelerin özelliklerini taşırlar.  2. Şekerli su hazırlanırken istenen oranlarda şeker ve su birbirine karıştırılabilir  2. Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler.  3. Şekerli su, saf su gibi 0°C de donup, 100°C de kaynamaz  3. Karışımların saf maddeler gibi belli erime ve kaynama noktaları yoktur. 4. Şekeri suyun suyunu buharlaştırılırsak ge­riye saf olarak şeker kalır.  4. Fiziksel yöntemlerle karışanlarına ayrıştırıla bilirler.  5. Şekerli su içerisinde hem şeker molekül­leri hem de su molekülleri karışım halin­dedir.  5. Farklı cinsten atom ya da moleküller içerirler.  6. Şekerli su karışımı homojen, tebeşir su karışımı ise heterojendir. 6. Karışımlar homojen ve heterojen olabilirler.    BİLEŞİK VE KARIŞIMLAR ARASINDAKİ FARKLAR BİLEŞİKLERİN ÖZELLİKLERİ KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ 1. Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.  1. Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler. 2. Saf ve homojendirler.  2. Saf değillerdir. Homojen ve heterojen olabilirler.  3. Erime ve kaynama noktaları sabittir  3. Erime ve kaynama noktaları sabit de­ğildir. 4. Kimyasal yöntemlerle elementlerine ayrışır­lar.  4. Fiziksel yöntemlerle karışanlarını ayrılırlar. 5. Belirli formülleri vardır.  5. Formülleri yoktur. 6. Bileşiği oluşturan elementler bileşik içinde özelliklerini kaybederler.  6. Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar